题目内容

【题目】下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )

A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4

【答案】A

【解析】

元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性,而处于最低价态时,只具有还原性。

A.硫化氢中硫元素处于最低价,该物质只有还原性,不能表现氧化性,选项A符合;

B.单质硫中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,选项B不符合;

C.亚硫酸中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,选项C不符合;

D.硫酸中硫元素处于最高价,该物质中的硫元素只能表现氧化性,选项D不符合。

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3 的制备分两步进行,反应方程式如下

ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

实验室利用如下装 置模拟工业级NaN3的制备。

回答下列问题

实验Ⅰ:制备

(1)装置C中盛放的药品为____________________装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________

(2)N2O可由NH4NO3240~245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去),该反应的化学方程式为______________在制备NaN3的实验过程中,当观察到_______________时开始通入N2O。

实验Ⅱ:分离提纯

反应完全结束后,取出装置D中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体

已知:NaNH2能与水反应生成NaOH 和氨气

(3)操作采用乙醚洗涤的原因是________________________

实验Ⅲ:定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①2.500 g试样配成500.00 mL溶液。50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸滴入3滴邻菲哕啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(4)配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有_____________

(5)试样中NaN3的质量分数为_______________

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