题目内容

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

练习册系列答案
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A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别为___________________。

（2）A的离子结构示意图为_________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）。

（3）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变； ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

B. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

D. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

常温下，向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：

c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol

科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO还原PbO2的反应△H＞0

（4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. lmo1CH4中含有的电子数为9NA

B. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA

C. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA

D. 80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

下列物质中，只含有共价键的是（ ）

A. Ar B. KOH C. CH3COONa D. N2

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