题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. lmo1CH4中含有的电子数为9NA

B. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA

C. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA

D. 80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA

练习册系列答案
相关题目

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C. 常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

B. 离子半径：X＜Y<Z

C. 由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键

D. s为强酸，r为弱碱

工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：

（1）FeCr2O4中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为________________________。

（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。

（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________；

（4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________；

（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。

（6）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为____________________。

下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3的某些操作，其中能达到实验目的的是（ ）

A. 称取样品 B. 溶解样品 C. 分离氢氧化铝沉淀 D. 灼烧氢氧化铝沉淀

卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是

A. A B. B C. C D. D

I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。

（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）

II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：

（1）装置图⑤中A的名称 。

（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究

①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。

②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

实验操作
 

预期现象与结论
 

相关离子方程式
 

取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂
 


 


 

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