题目内容
科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中
与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。
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C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
