题目内容
下列物质中,只含有共价键的是( )
A. Ar B. KOH C. CH3COONa D. N2
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 9 g超重水(3H216O)含中子数为6NA
B. 标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
C. 常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA
D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
卤族元素包括F、Cl、Br等,下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列离子方程式正确的是( )
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH一=H2O
B. 金属钠与水反应:Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑
C. 铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑
D. 硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+===2Na++H2SiO3↓
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. H—Cl→H + Cl B. H + H→H—H
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
下列过程中没有发生化学变化的是( )
A. 煤的液化 B. 从海水中得到金属钠
C. 石油蒸馏得汽油 D. 从海带中提取碘
I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的 装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是 (填各接口A~E的顺序)。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为 。(保留3为有效数字)
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称 。
(2)此氧化物可能是 或 (写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验I中的澄清溶液,加入试剂
甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体,具有新鲜蔷薇嫩叶的香味,可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是
A. 分子式为C11H18O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团
C. 能发生加成反应和水解反应 D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
已知A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,A、B、C、D之间转化关系
(1)写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________。
(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________,D的溶液可作为
印刷电路板“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式______________________。
(3)实验室保存B的溶液时常加入少量A,原因是_________________________(用
离子方程式表示)
(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,产生的现象是___________________,过程中所发
生的氧化还原反应的化学方程式是________________。