题目内容

19．己知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1，②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2
下列推断正确的是（　　）
A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1
B．反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H${\;}_{{\;}_{2}}$-△H1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

分析 A、根据燃烧热指生成稳定的化合物，水应为液态判断；
B、根据盖斯定律得②-①，CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H${\;}_{{\;}_{2}}$-△H1；
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应判断；
D、根据CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═CO2（g）△H3，H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H2O（g）△H4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，所以△H3＜△H4，据此结合盖斯定律计算判断．

解答 解：A、若CO的燃烧热为△H3，则③CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═CO2（g）△H3，根据盖斯定律得③-①，H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H2O（g）△H3-△H1，燃烧热指生成稳定的化合物，水应为液态，故A错误；
B、根据盖斯定律得②-①，CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H${\;}_{{\;}_{2}}$-△H1，故B正确；
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，所以△H2＞0，故C错误；
D、根据CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═CO2（g）△H3，H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H2O（g）△H4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，所以△H3＜△H4，又根据盖斯定律①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1=△H3-△H4＜0，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．

练习册系列答案
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9．物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为．
（2）物质C含有的官能团名称为羧基、羟基．
（3）写出反应④的化学方程式．
（4）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填反应编号）．
（5）物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有6种．
①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
③苯环上的一氯代物只有两种．
10．已知：

杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路线合成

（1）杨梅酯在一定条件下水解生成． 下列有关该物质的叙述中，正确的是CD．
A．能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应
B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可能发生消去反应
D．可能发生缩聚反应
（2）B中的官能团名称为羧基、氯原子．
（3）①的化学方程式为2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．
（4）D 的结构简式为．
（5）写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式等．
①苯环上有1，3，5三个取代基；
②苯环上一氯取代物有两种；
③lmol 该物质与新制Cu（OH）2，悬浊液反应理论上可生成2mol Cu2O．
7．烃X是一种重要的化工原料，它的产量标志着一个国家石油化工水平的高低．以X为原料，可以合成很多有机化合物，以下是X合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
（1）C中官能团名称是羟基和酯基．反应④的反应类型是加成反应．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2、HOOCCH=CHCOOH．
（4）写出反应⑤的化学方程式．　
（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．
14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）

（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
第一电离能离子半径熔点酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
（4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．
4．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是（　　）
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
11．合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反应速率υ（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a．2υ正（NH3）=υ逆（H2O）        
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
（3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；原子核外有2个未成对电子的元素是C、O；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为．
（5）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c．HCN中，碳为+2价d．单质晶体类型．
8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（　　）
A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷
9．下列实验中，实验操作、现象及结论都正确的是（　　）
       操 作   现 象结 论
A向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-3H2SO4溶液在试管口处现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
D向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

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