题目内容
【题目】
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
【答案】C
【解析】试题分析：漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分液漏斗可用于分液或萃取，其他仪器与物质的分离无关，故C项正确。
【题目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸． 请回答下列问题：（1）R位于元素周期表中第周期，第族．（2）Q形成的最高价氧化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是 ．（3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的化学式）．（4）X单质的晶体的晶胞示意图是（填字母编号）． （5）Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而Y的价态不变，该反应的离子方程式是 ．
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A.用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体B.用图装置量取20.00 mL 0.10 molL﹣1硫酸C.用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ） A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1B.图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=2C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D.200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
【题目】设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
【题目】化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．（1）工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下： ①SO2还原法：向1000L含0.002molL﹣1 Cr2O72﹣的酸性废水中通入SO2使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ， 至少需要通入L SO2（标准状况）②铁屑还原法：向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ． 欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10﹣7 molL﹣1 ， 应调节溶液的pH= ．（2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ ， 煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL． ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 ． ②计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL﹣1 ， 写出计算过程）已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ．
【题目】以苯酚为原料合成 的路线如图所示．请按要求作答 （1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明： ．（2）写出以下物质的结构简式：B ， F ．（3）写出反应④的化学反应方程式：④ ，（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为 ．
【题目】下列基本实验操作中，不合理的是
A.分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B.可用湿润的pH试纸检验氨气
C.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D.试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
【题目】下列说法中不正确的是( )A.合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B.酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C.锦纶丝接近火焰时先卷缩,灰烬为有光泽的硬块D.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料
