题目内容

【题目】下列基本实验操作中,不合理的是

A.分液操作时,分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B.可用湿润的pH试纸检验氨气

C.稀释浓硫酸时,可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

D.试管可用酒精灯直接加热,也可用水浴加热

【答案】C

【解析】

A. 分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁,防止液体溅出,然后旋动活塞放出下层液体,故A正确;

B. 湿润的pH试纸遇氨气变蓝,可检验,故B正确;

C. 稀释浓硫酸时,向盛水的烧杯中,沿烧杯壁小心加入浓硫酸,并不断搅拌,故C错误;

D. 试管体积较小,可用酒精灯直接加热,也可用水浴加热,故D正确。

故选C

练习册系列答案
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【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水,严重威胁人类的健康和安全.图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程.

已知:含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72 , Cr元素常见的化合价+3、+6,含氰废水中有CN存在.
请回答下列问题:
(1)含氰废水中有CN存在,其中C元素的化合价为
的代数式表示)
(2)向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2~3,(填字母).
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
的代数式表示)
(3)pH>10时,图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN氧化为两种无毒物质,请写出反应的离子方程式
的代数式表示)
(4)经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后,将两种废水混合的目的是
的代数式表示)
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水,用耐酸电解槽,铁板作电极,槽中盛放酸性含Cr2O72的废水,原理示意图如图2:

阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 . 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44L(标准状况)时,被还原的Cr2O72物质的量为 . 为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀,向反应后的溶液中加入一定量的烧碱,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 则溶液中c (Cr3+)=molL﹣1 . (已知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
的代数式表示)
(6)在25℃下,将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),反应后测得溶液pH=7,HCN的电离常数Ka为 . (用含a的代数式表示)

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