.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意,完成下列填空:

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。

写出上述变化中,有关反应的离子方程式:

____________________________________

Fe33SCN=Fe(SCN)3

11H2O22SCN=2SO422CO2N210H2O2H

若生成1 mol N2H2O2SCN的反应中转移电子的物质的量是________ mol

(3)根据以上实验,推断Fe2ISCN的还原性由强到弱的顺序为________

.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。

(4)实验前:先用0.1 mol·L1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;KNO3溶液的pH调至2.5为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)

(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________________t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2的浓度却没有增大,可能的原因是__________________

 

 

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