题目内容
【题目】室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3,则下列判断正确的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
【答案】B
【解析】
试题分析:①胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应为
CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1>0;
②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0;
③已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;
依据盖斯定律①-②得到③,所以△H3=△H1-△H2;△H2<0,△H1>0,则△H3>0,
A、上述分析可知△H2<△H3,故A错误;
B、分析可知△H2=△H1-△H3,由于△H2<0,△H3>△H1 ,故B正确;
C、△H3=△H1-△H2,故C错误;
D、△H2<0,△H1>0、△H3>△H1+△H2,故D错误;
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