[题目]原子晶体具有的性质是( )A. 熔点高 B. 易导热 C. 能导电 D. 有延展性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】原子晶体具有的性质是（）

A. 熔点高 B. 易导热 C. 能导电 D. 有延展性

【答案】A

【解析】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。

练习册系列答案

A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能与H2发生加成反应

C. 溴苯没有同分异构体 D. 对二溴苯只有一种

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是（）

A.干冰－H2OB.熟石灰—-CaO

C.天然气一CH4D.胆矶一Al2(SO4)3

【题目】与下边图象有关的叙述，正确的是(　　)

A. 表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B. 表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

【题目】Ⅰ．煤制天然气的工艺流程简图如下：

（1）反应Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

（2）反应Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1∶3，则反应Ⅱ应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，在能源和环境上的意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

（4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

（5）假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应

b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c．若过程Ⅰ投料=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

（6）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的ΔH=________________。

【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　　。

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）　　　　　　　　。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的温度差平均值为　 ℃

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】两种短周期元素 X 和 Y 形成的单质能与氢气反应生成 HX 和 HY，反应热分别为 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，则判断一定正确的是（）

A. 沸点：HY＞HX B. 还原性：HY＞HX

C. 稳定性：HY＞HX D. 酸性：HXO4＞HYO4

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA

D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

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