题目内容

【题目】下列说法错误的是:

A.钠在空气燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护

C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼

D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属

【答案】C

【解析】

试题分析:钠在空气中燃烧生成过氧化钠,A正确;常温下,铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,保护内部的铝不被氧化,所以铝不需密封保存,B正确、C错误;铁在潮湿空气中锈,铁锈疏松,不能保护内部的铁继续被腐蚀,D正确。

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【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料.工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:

600℃时,该反应的平衡常数_____________

(2)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢:

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol,水的汽化热为c J/g,则 ΔH1=____________

(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下,2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应,测得NO物质的量变化如图所示,5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________

(4)沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.

由以上信息可知:

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:_______________

【题目】氨气在工农业生产中有着重要作用,请回答下列各有关问题。

(1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0.某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的变化而变化。

①0~25s、25s~40s内NH3的化学反应速率分别为____________________。存在差异的原因是______________________

②该温度下此反应的平衡常数为_______________

③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________

(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2,下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量的比值是______

②CO(NH2)2与NO反应的化学方程式为________________

③曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3s)。

(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极,该电极上的电极反应式是_________________

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