[题目]下列说法错误的是: A．钠在空气燃烧时先熔化.再燃烧.最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜.保护内层金属.故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通.是因为铝非常不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松.不能保护内层金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法错误的是：

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼

D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

【答案】C

【解析】

试题分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A正确；常温下，铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，所以铝不需密封保存，B正确、C错误；铁在潮湿空气中生锈，铁锈很疏松，不能保护内部的铁继续被腐蚀，D正确。

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（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。

（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。

（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。

【题目】常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

【题目】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质　(　　)

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

600℃时，该反应的平衡常数_____________。

（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。

(3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。

（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。

【题目】用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

	实验目的	②中的试剂
A	检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳	澄清石灰水
B	用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚	苯酚钠溶液
C	验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃	酸性高锰酸钾溶液
D	验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃	溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是

A. NB. ClC. TiD. Br

【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。

（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________

（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。

（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。

【题目】氨气在工农业生产中有着重要作用，请回答下列各有关问题。

(1)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3浓度随时间的变化而变化。

①0～25s、25s～40s内NH3的化学反应速率分别为__________、__________。存在差异的原因是______________________。

②该温度下此反应的平衡常数为_______________。

③请在图中画出反应从25s延续至60s时c(NH3)随时间变化的图像。并在其他条件不变的情况下画出使用催化剂时c(NH3)随时间的变化图像_______________

(2)尿素在一定条件下能将燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx转化为N2，下图表示的是尿素与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量的比值是______。

②CO(NH2)2与NO反应的化学方程式为________________。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3s）。

(3)希腊科学家采用高质子导电性的SYC陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它外表面的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____(填“阳”或“阴”)极，该电极上的电极反应式是_________________。

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