题目内容
【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。
（4）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
（5）写出二氧化硫和水合氢离子中S原子，O原子分别采用______和______杂化形式，其空间构型分别为________和__________。
（6）用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
【答案】 
Si或S 硒 －1 638 kJ·mol－1 sp2 sp 3 V形 三角锥形 F—H…F F—H…O O—H…O O—H…F
【解析】(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：
；(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S；(3)原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素；
(4)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反应的焓变是-1638KJ/mol；反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；
(5)二氧化硫分子中O原子价层电子对2+
(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp2杂化，二氧化硫分子中硫原子价层电子对2+
(6-2×2)=3，氧原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；水合氢离子中氧原子的价层电子对3+
(6-1-3×1)=4，氧原子孤对电子对数为1，氧原子采取sp3杂化，水合氢离子空间构型为三角锥型；(6)N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O。
【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）__________
A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
(2)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。
A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
(3)写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________。
(4)上图中虚线框内流程也可用
Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：
____Br2 + _____Na2CO3 = _____NaBrO3 +___________ +________
(5)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。
① 提出合理假设
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br –、BrO3-
假设2：_____________________________________________。
② 设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba(BrO3)2为白色固体，微溶于水
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中,往A试管中加入___________。 | 若____________________________，则假设1一定能成立。 |
步骤2：往试管B中加入___________。 | 若_________________，则假设2一定能成立。 |
