题目内容
【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。
（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。
【答案】 4s24p5 IBr＞ICl＞Cl2 HF分子之间能形成氢键 V形 sp3 ①＞②＞③ 
【解析】（1）溴原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其价电子排布式为：4s24p5；（2）Cl2、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2 ，故沸点：BrI＞ICl＞Cl；（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子；（4）I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为=(7+1×21)/2=4，中心I原子的孤电子对数为(711×2)/
2=2，则I3+的空间构型为V形，中心I原子采取sp3杂化；（5）因非金属性Cl＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①＞②＞③；（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，该分子是次氯酸，电子式为
。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验 装置 |
装置一 |
装置二 |
装置三 |
装置四 |
部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增大 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极 流向d极 |
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c
