题目内容
【题目】某些物质的有关数据如下表,回答以下问题:
熔点(℃) | 沸点(℃) | 水溶性 | Ka1 | Ka2 | |||
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 | 乙醇 | 2.6×10-16 | ||
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 | H2SO3 | 1.23×10-2 | 5.6×10-8 | |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 难容 | H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后,迅速插入装有乙醇的试管a中。
(1)铜丝上可观察到的现象是______________,解释该现象的化学反应方程式为____________;
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇,可以通过以下操作提纯。
已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)
(2)写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________;
(3)某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。
①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析,正确的是_____。(填字母)
a.烧杯中应装冰水 b.冷凝管应通温水 c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度,操作如下:
取试管a中溶液4mL,加入1mL饱和Na2SO3溶液(过量),再加入5mL水,充分振荡后用pH计测定溶液pH;另取试管b,加入4mL乙醇做空白试验,实验结果如右表:
实验试管 | pH | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
A | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
(4)试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)
【答案】 铜丝变为红色 C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3 E a 2.5×(10-1.60-10-3.58)
【解析】(1)乙醇在铜催化加热条件发生氧化反应,观察到铜丝由黑色变为红色,化学反应方程式为:C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O;(2)加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的NaHSO3, Na2CO3溶液与NaHSO3反应的化学方程式: Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3;(3)①为了更好冷却效果,冷却水应低进高出,故从E端进入;②a.乙醛的沸点低,烧杯中应装冰水起冷却作用,a正确,b.冷凝管应通入冷水,b错误, c. 乙酸乙酯、乙醇的沸点非常接近,不能该装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇,c错误。正确的是a。(4)三次a实验平均c(OH-)=10-1.60mol/L,三次b实验平均c(OH-)=10-3.58mol/L,c(OH-)变化值为(10-1.60-10-3.58)mol/L,由CH3CHO—NaOH, c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×(10-1.60-10-3.58)mol/L。