干冰和液氨都可用作制冷剂.其致冷的主要原因是( )A．干冰可升华.液氨可汽化B．干冰有酸性.液氨有碱性C．干冰升华.液氨汽化时可放出大量热D．干冰升华.液氨汽化时可吸收大量热题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．干冰和液氨都可用作制冷剂，其致冷的主要原因是（　　）

	A．	干冰可升华、液氨可汽化
	B．	干冰有酸性、液氨有碱性
	C．	干冰升华、液氨汽化时可放出大量热
	D．	干冰升华、液氨汽化时可吸收大量热

分析干冰和液氨都可用作制冷剂，原因是干冰和液氨转化为气体时吸热，使周围温度降低，据此分析．

解答解：干冰和液氨都可用作制冷剂，原因是二氧化碳和氨气易液化，且干冰和液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则干冰和液氨可用作制冷剂，故选D．

点评本题考查了干冰和氨气可以做制冷剂的原因，掌握制冷原理，难度不大．

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9．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1．[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）

	A．	NO₂不断通人FeS0₄溶液中		B．	CO₂不断通人CaCI_z溶液中
	C．	NH₃不断通入AICl₃溶液中		D．	SO₂通人已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性：X＜Y
	B．	工业上利用电解YCl₃来获得金属单质Y
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	可以利用电解法获得金属单质X

10．在化学反应N₂+H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH₃中，N₂的性质为（　　）

	A．	氧化性		B．	还原性
	C．	既有氧化性，又有还原性		D．	既无氧化性，也无作还原性

20．将物质的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（　　）

	A．	c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
	C．	c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（Cl^-）		D．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

7．将8g Fe₂O₃投入过量的稀盐酸中，充分反应，再加入7g铁粉，此时共收集到1.68LH₂（标况），Fe₂O₃和铁粉均无剩余．通过计算分析，溶液中铁元素存在形式及物质的量．

4．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

3．2，3-二甲基-1，3-环戊二烯（

）与溴的四氯化碳溶液反应，产物最多有（　　）