Question

5．下列实验能证明某无色气体为SO₂的是（　　）
①能使澄清石灰水变浑浊  
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
③能使品红试液褪色，加热后又显红色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤能使FeCl₃溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生．

• A． ③⑤
• B． ①③④
• C． ②③④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但二氧化硫具有漂白性、还原性，以此来解答．

解答 解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，不能证明，故①不符合；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，故②不符合；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，加热后又显红色，可知气体为二氧化硫，故③符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，故④不符合；
⑤能使FeCl₃溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明气体具有还原性，被氧化生成硫酸根离子，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性、还原性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．