NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．1 mol Cl2参加的任何反应.反应过程中转移电子数都是2NAB．标准状况下.22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下.17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NAD．0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A
	B．	标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24N_A
	C．	常温常压下，17g甲基（^-14CH₃）所含的中子数为9N_A
	D．	0.1 mol Na₂O₂中含有的离子数为0.4 N_A

分析 A、氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
B、标况下，水为液态，应根据质量求算其物质的量和分子个数；
C、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子来分析；
D、1molNa₂O₂中含2mol钠离子和1mol过氧根构成．

解答解：A．1molCl₂参加的反应，如果与金属反应，1mol氯气得到2mol电子，但是氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气反应转移电子数不一定为2N_A，故A错误；
B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，但由于水的密度为1g/mL，故22.4mL的水的质量为22.4g，则其含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22.4g}{18g/mol}{N}_{A}$=1.24N_A个，故B正确；
C、17g甲基的物质的量为n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子，即8N_A个，故C错误；
D、1molNa₂O₂中含2mol钠离子和1mol过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	这六种元素可能全部是主族元素		B．	Y一定是主族元素
	C．	M与Z的原子核外电子数相差18		D．	Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

1．氰酸铵（NH₄OCN）与尿酸[CO（NH₂）₂]（　　）

18．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）

	A．	制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
	B．	制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
	C．	制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁
	D．	制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

5．以下物质间的每步转化同一一步反应不能实现的是（　　）

	A．	NaHCO₃→CO₂→Na₂CO₃		B．	Fe→FeCl₂→FeCl₃
	C．	SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃		D．	Al₂O₃→A1（OH）₃→NaAlO₂

15．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．元素M为第四周期元素，M原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）向MSO₄溶液中加入过量NaOH溶液生成离子[M（OH）₄]^2-．若不考虑空间构型，则[M（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

；N₃^-和CO₂是等电子体，则N₃^-的结构式为[N=N=N]^-．
（2）Y元素原子外围电子排布图为

．
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为三角锥形．
（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；化合物A可由（CH₃）₃Ga和XZ₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH₄．
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm^-3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（A1）=143.17pm．（计算结果保留小数点后两位；已知：405³≈6.64×10⁷，$\sqrt{2}$=1.414）

2．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺
	C．	以Na₂S为沉淀剂，除去溶液中的Cu²⁺：Cu²⁺+S^2-═CuS↓
	D．	向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O

19．

氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．某研究小组采用如图所示的装置制备少量纯净的氯化铁．
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→i→h→d→e→b→c→f→g．

9．三种元素的粒子X^m-、Yⁿ⁺、Z^p+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为（　　）

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