题目内容
【题目】元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具,它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
(1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______;第一电离能从大到小的顺序为_________。
(2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,若要求制冷剂沸点介于两者之间,则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________(写出其中一种的化学式)。
(3)1963年以来科学家借助射电望远镜,在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为____;HC≡C-C≡N分子中键与
键的数目比n(
)∶n(
)=__________。
(4)过渡元素(包括稀土元素)中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示,该氢化物的化学式为_________。
【答案】F>Cl>S>P F>Cl>P>S CFCl3、CF2Cl2、CF3Cl H3O+ 1∶1 ScH2
【解析】
(1)元素的非金属性越强,其电负性越大;一般情况下元素的非金属性越强,其第一电离能越大;同一周期的元素,原子序数越大,元素的第一电离能越大,但第VA元素原子核外电子排布处于半充满的稳定状态,第一电离能大于同一周期相邻元素;
(2)分子中只含有1个C原子,根据C原子价电子为4的原则,F、Cl原子个数和等于4个即可。
(3)等电子体是原子数相等,最外层电子总数也相等的微粒;共价单键是键,共建双键一个
键一个
键,共价三键一个
键两个π键;
(4)用均摊方法计算该物质化学式。
(1)元素的非金属性F>Cl>S>P,所以元素的电负性由大到小的顺序为F>Cl>S>P;
同一主族的元素,原子序数越大,元素的第一电离能越小;同一周期的元素,原子序数越大,元素的第一电离能越大,但第VA元素原子核外电子排布处于半充满的稳定状态,第一电离能大于同一周期相邻元素,所以这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>Cl>P>S。
(2) CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,若要求制冷剂沸点介于两者之间,则含一个碳原子的该制冷剂中F、Cl原子数的和等于4个,可以是CFCl3、CF2Cl2、CF3Cl中任何一种。
(3)根据等电子体的概念,NH3的等电子体的阳离子是H3O+;在HC≡C-C≡N分子中含有4个键、4个π键,二者个数比等于1:1;
(4)根据Sc、H原子的相对位置可知:在该晶胞中含有8个H原子,含有的Sc原子个数为:8×+6×
=4,Sc:H=4:8=1:2,所以该物质化学式为ScH2。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯,装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )
药品 | 密度/( | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸异戊醇 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
A.反应方程式为CH3COOH+
B.实验时,冷凝水应从直形冷凝管的b口通入
C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种
D.反应后,取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯
【题目】某小组探究溶液和
溶液的反应原理。
(实验一)将含淀粉的溶液加入
酸性溶液(过量)中,混合后约5秒内无明显变化,随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝,说明具有__________性。
(2)查阅文献:
反应Ⅰ: 慢
反应Ⅱ:_____=_____+_____ 较快
反应Ⅲ: 快
写出酸性条件下,反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液,蓝色迅速褪去,后又变蓝色。据此得出
氧化性比
强,该结论______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和
溶液的反应原理,设计如下实验。
(实验二)装置如图所示,闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表:
表盘 | ||||
时间/min | ||||
偏转位置 | 右偏至“Y”处 | 指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次…… | 指针归零 |
①闭合后,检验b极附近溶液存在放电产物
的实验操作是__________。
②时,直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝。判断
在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中:5秒内无明显变化,可能是因为反应Ⅰ的活化能太小,反应速率太慢
B.实验二中:指针回到“0”处,可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快,导致难与
发生反应
C.实验二中:又返至“X”处,可能是因为发生了反应Ⅲ,重新形成了原电池
【题目】某小组同学设计实验,探究中和反应的发生。
(实验过程)
编号 | 实验操作 |
实验I | 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,观察现象 |
实验II | 按如图进行实验,对比①、②中的实验现象 |
(分析与解释)
(1)中和反应的实质是______(用离子方程式表示)。
(2)实验I中,中和反应发生的现象是______。
(3)实验II中,能判断中和反应发生的依据是______。
a.反应结束消耗镁条的量②>①
b.镁条表面产生气泡的速率①>②
(4)实验II中,如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器,还能获取证明中和反应发生的实验证据是______。