题目内容
下列表述与示意图相符的是
| A．正反应为吸热反应 |
| B．升高温度，有利于反应向正方向进行 |
| C．A点时，反应向逆反应方向移动 |
| D．K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆 |
D
解析试题分析：A、根据图像可知，随着温度的升高，正方应的平衡常数逐渐减小，而逆反应的平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动，B不正确；C、A点在温度不变的情况下要达到平衡状态，正方应的平衡常数增大，这说明反应向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，C不正确；D、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此正逆反应速率的平衡常数互为倒数，D正确，答案选D。
考点：考查平衡常数的有关判断和应用以及图像识别
练习册系列答案
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在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是
| A．化学反应的熵变与反应的方向无关 |
| B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 |
| C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 |
| D．能自发进行的反应熵变一定都为正 |
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
工业上常用可逆反应2SO2+O2
2SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
| A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态 |
| D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态 |
在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）
NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 |
在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是
| A．反应在b点达到平衡 |
| B．b点H2的转化率最高 |
| C．c点N2的转化率最高 |
| D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc |
在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol |
| B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 |
| C．曲线b表示可能使用了催化剂 |
| D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大 |