题目内容

CrO5的结构式为，据此推断该氧化物
A．稳定性比较高，不易分解
B．稳定性比较低，易分解
C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构
D．属于碱性氧化物
B

试题分析：过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。在Cr中原子为10电子的结构。CrO5是过度元素的高价氧化物，属于酸性氧化物。因此正确选项为B.5的结构、性质等知识。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．原子的种类是由原子核内质子数决定
B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化
D．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物
下列说法正确的是
A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致
下列有关叙述中，错误的是（   ）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合
C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在
D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释
下列说法正确的是（  ）
A．N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子
B．SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低
C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构
D．由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物
下列说法正确的是              (　　)
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C．非极性键也可以存在于化合物中
D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（  ）。
A．乙醇与氯乙烷
 
D．H2O与H2Te
卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。
现有如下各说法：(   )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是
A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

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