题目内容
现有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：______．
（2）计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：______．
（2）计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（1）加入0-3molNaOH阶段，发生反应Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，a点沉淀达最大值，故a点对应的沉淀的化学式为：Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（2）由图可知，溶解氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠为3.6m0l-3mol=0.6mol，根据Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量=0.6mol，根据铝元素守恒可知氯化铝的物质的量=0.6mol，故氯化铝的物质的量浓度=
=6mol/L，
答：原混合溶液中氯化铝的物质的量浓度为6mol/L．
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（2）由图可知，溶解氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠为3.6m0l-3mol=0.6mol，根据Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量=0.6mol，根据铝元素守恒可知氯化铝的物质的量=0.6mol，故氯化铝的物质的量浓度=
| 0.6mol |
| 0.1L |
答：原混合溶液中氯化铝的物质的量浓度为6mol/L．
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