题目内容

已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（　　）
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g
n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，
溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，
根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9，解得x=0.3，铁粉可与Fe3+和H+反应，
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.3mol 0.15mol
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.3mol0.15mol
共消耗Fe的物质的量为0.15mol+0.15mol=0.3mol，其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，
故选B．
练习册系列答案
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将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度．
解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．为测定某解热镇痛药阿斯
匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：
冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL．
（1）计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）．______
（2）计算该产品中乙酰水杨酸的含量（乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol）．______．
一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：
（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：______．
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入______ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．
将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
A．等于0.3摩B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩D．以上结论都不正确
将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．
某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
现有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：______．
（2）计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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