Question

将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量AgNO₃溶液，反应后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：
（1）BaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度；______
（2）原混合物中Na₂CO₃的质量分数．______．

Answer 1

（1）将Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，发生Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
在滤液中加入足量AgNO₃溶液，发生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
则n（AgCl）=

5.74g

143.5g/mol

=0.04mol，
由Cl元素守恒可知n（BaCl₂）=

1

2

n（AgCl）=0.02mol，
c（BaCl₂）=

0.02mol

0.01L

=2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀为BaSO₄，由Ba元素守恒可知最后所得m（BaSO₄）=0.02mol×233g/mol=4.66g，
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，
发生BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄+CO₂↑+H₂O△m
1mol 233g36g
x 0.18g
x=

1mol×0.18g

36g

=0.005mol，
则n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.005mol，
m（Na₂CO₃）=0.005mol×106g/mol=0.53g，
ω（Na₂CO₃）=

0.53g

1.95g

×100%=27.17%，
故答案为：27.17%．