题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压 强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（1）BC
（2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝
·
＝
×（4.8×10－3）3≈1.6×10－8
（3）增加
【解析】（1）A项不能表示正、逆反应速率相等；B项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；C项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为
。
（2）需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：
c（NH3）＝
×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝
×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，
K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。
（3）增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。
在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是 （ ）。
A．反应I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq）的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
