Question

（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

②已知相同条件下：

4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

（2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）①制玻璃　②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1

【解析】（1）①CaSiO3为玻璃的成分之一，从而确定矿渣用途。②根据盖斯定律知ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。

（2）由热化学方程式①＋×②＋③得：

Cu（s）＋2H＋（aq）＋H2O2（l）=Cu2＋（aq）＋2H2O（l）

ΔH＝ΔH1＋×ΔH2＋ΔH3＝＋64.39 kJ·mol－1＋×（－196.46 kJ·mol－1）＋（－285.84 kJ·mol－1）＝－319.68 kJ·mol－1。