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【题目】钠-氯化镍电池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作为固体电解质构成的一种新型电池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是

A. 放电时 NaCl在熔融电解质中生成

B. 充电时阴极反应: Na+ + e- ═ Na

C. 氯离子通过β-Al2O3(s)在两电极间移动

D. 如果电池过度放电, AlCl4-可能被还原

【答案】C

【解析】钠离子向正极移动、氯离子向负极移动，所以放电时 NaCl在熔融电解质中生成，故A正确；阴极发生还原反应，充电时阴极反应: Na+ + e- ═ Na，故B正确；氯离子通过β-Al2O3(s)向负极移动，故C错误；如果电池过度放电, AlCl4-可能被还原为Al，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。

锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:

方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

回答下列问题:

（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。

（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________

（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________

方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。

a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液 C.浓巯酸d.赤热铜粉

装置Ⅵ的作用是_______________

（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是

A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-

【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1）步骤ⅰ，发生的是CO变换反应。

①CO变换反应的化学方程式是____________________________________。

②一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入一定量半水煤气，发生CO变换反应。下图表示氢气与氮气的平衡体积比[V(H2):V(N2)]随外部条件X的变化关系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO变换反应的△H _____0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_____________________________。

③若用a、b、c、d 分别代表CO变换反应中相关化学键：H-H、H-O、、C＝O的键能（kJ·mol-1）的数值，已知CO的结构式是。消耗1mol CO时，该反应的热效应 △H = _______________。

（2）步骤ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2。

①当溶液pH降至10的过程中（无沉淀析出），溶液中离子浓度关系正确的是________（选填字母）。

a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

②当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明）：___________________________。

【题目】EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：

（1）A的名称是 ___________。

（2）C的结构简式____________。

（3）下列说法正确的是（选填字母）_______________。

A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%

B. 反应Ⅲ为取代反应

C. 1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________

【题目】对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是( )

A.降温、降压B.升温、降压C.降温、增压D.升温、增压

【题目】溶液和胶体本质区别是（ ）

A.微粒直径的大小B.观察外观C.电泳D.丁达尔效应

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