Question

【题目】按要求填空：

Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；

（2）写出氮气分子的结构式___________。

（3）A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。

Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。

（1）既含有极性键又含有非极性键的是_______；（填序号，下同）

（2）含有非极性键的离子化合物是_____。

（3）不含化学键的是_____。

Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化； ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；

⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华； ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是___________；

（2）仅离子键被破坏的是_________；

（3）仅共价键被破坏的是_________。

Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

Answer 1

【答案】 N≡N H2O>NH3 ⑧ ⑤ ⑩ ① ⑤ ⑦ ⑧ ② ③ ④ ⑥ ① ③ 5

【解析】I.考查化学用语的使用，以及10电子微粒，（1）CO2分子中C和O共用2个电子对，其电子式为；（2）N2中两个N原子共用叁键，其结构式为N≡N ；（3）四种微粒为10e－微粒，且A＋＋B－C+D↑，推出D为NH3，即A＋为NH4＋，B为OH－，C为H2O，NH4＋的电子式为；比较氢化物的稳定性，需要比较非金属性，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，O的非金属性强于N，因此H2O比NH3稳定；（4）氯化镁为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；II.考查化学键与物质类别，①N2只含非极性键；②CO2是含有极性键的非极性分子；③Na2O只含离子键的离子化合物；⑤Na2O2是含有离子键、非极性共价键的离子化合物；⑥NaOH是含有离子键、极性共价键的离子化合物；⑦CaBr2含有离子键的离子化合物；⑧H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物；⑨NH4Cl是含有离子键和极性共价键的离子化合物；⑩Ar不含有化学键；（1）既含有极性键又含有非极性键的是H2O2，即⑧；（2）含有非极性键的离子化合物是⑤；（3）不含化学键的是⑩；III.考查化学键与物质的变化，①干冰气化，破坏的是分子间作用力；②硝酸钾熔化：硝酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键；③KHSO4熔化：KHSO4为离子化合物，熔化时破坏离子键；④硫酸溶于水，硫酸属于共价化合物，溶于水电离成H＋和SO42－，破坏共价键；⑤蔗糖溶于水，破坏分子间作用力；⑥HI分解成H2和I2，破坏共价键；⑦碘单质升华，破坏分子间作用力；⑧溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，（1）未破坏化学键的是①⑤⑦⑧；（2）仅破坏离子键的是②③；（3）仅破坏共价键的是④⑥；IV.考查同位素、同素异形体、核素，（1）同位素研究范围原子，定义是质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子，即互为同位素的是①；（2）同素异形体研究的对象单质，是同种元素不同结构的单质，互为同位素的是③；（3）三种氢原子和两种氯原子组成的氯化氢，质量数等于近似相对原子质量，因此构成氯化氢的相对原子质量分别是36、38、37、39、40，共有五种。