题目内容

【题目】下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用400mL容量瓶配制250mL溶液

A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

【答案】D

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，①正确；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，②正确；容量瓶只能配制溶液，不能用来加热，③错误；不能用容量瓶贮存配制好的溶液，④正确；250mL溶液应用250mL容量瓶来配制，⑤错误；选项D符合题意。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判断滴定终点的依据是；
（3）D步骤的操作中液面应调节到 ， 尖嘴部分应；
（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会 ． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

【题目】下列现象或运用与胶体的性质无关的是（ ）

A. 密林中有太阳光线照射进来B. 工业烟囱静电除尘

C. 萃取分液D. 江河入海口形成泥沙三角洲

【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（ ）
A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
C.此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8
D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

【题目】按要求填空：

Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；

（2）写出氮气分子的结构式___________。

（3）A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。

Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。

（1）既含有极性键又含有非极性键的是_______；（填序号，下同）

（2）含有非极性键的离子化合物是_____。

（3）不含化学键的是_____。

Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化； ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；

⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华； ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是___________；

（2）仅离子键被破坏的是_________；

（3）仅共价键被破坏的是_________。

Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

【题目】下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）

A. 硫酸、烧碱、纯碱B. 硫酸、纯碱、食盐

C. 碳酸、乙醇、高锰酸钾D. 磷酸、熟石灰、生石灰

【题目】如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述正确的是（ ）

A. 该实验说明氨气是一种酸性气体

B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压

D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

【题目】现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。

（1）写出元素符号：乙_________ 丁__________。

（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。

（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。

A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物

B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低

C．各元素单质均能与水反应生成氢气

D．各元素单质均能保存于煤油中

（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。

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