Question

【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。

(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.1	26.3	26.2	30.5
2	27.0	27.4	27.2	34.3
3	25.9	25.9	25.9	30.0

酸碱溶液的密度均近似为1g/mL，中和后溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。则根据表中数据计算中和热△H 为_________________

(6)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板 提高装置的保温效果 偏大 固体NaOH溶于水放热 ΔH1=ΔH2<ΔH3 -56.2kJ/mol b

【解析】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，为了减少热量的损失，烧杯上方盖硬纸板；故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方盖硬纸板；

(2)在中和反应中，必须确保热量不散失；故答案为：提高装置的保温效果；

(3)氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，故答案为：偏大；氢氧化钠固体溶于水放热；

(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；故答案为：△H1=△H2＜△H3；

(5)50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm3=80g，3次实验的温度变化分别为：4.3℃，7.1℃，4.1℃，第二次实验误差较大，删除，△T=4.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.2℃=1404.48J，所以实验测得的中和热△H=-=-56.2kJ/mol，故答案为：-56.2kJ/mol；

(6)a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；故答案为：b。