题目内容
【题目】对于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的说法不正确的是
A. 该反应中，KMnO4是还原剂
B. 该反应中，C元素被氧化
C. 通过该反应可知，氧化性： KMnO4> CO2
D. 该反应每转移1mol电子，同时生成1molCO2
【答案】A
【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，故A错误；H2C2O4中C元素化合价升高，C元素被氧化，故B正确；KMnO4是氧化剂、 CO2是氧化产物，所以氧化性KMnO4> CO2，故C正确；碳元素化合价由+3变为+4，所以每转移1mol电子，同时生成1molCO2，故D正确。
【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 平均温度差（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.1 | 26.3 | 26.2 | 30.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.0 | |
酸碱溶液的密度均近似为1g/mL，中和后溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。则根据表中数据计算中和热△H 为_________________
(6)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 
2H2O+O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（1）H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有 ．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．