题目内容
【题目】下列措施能使Kw增大的是（ ）
A.温度不变向水中加入NaOHB.温度不变向水中加入H2SO4
C.温度不变向水中加入NaCl固体D.加热升温
【答案】D
【解析】
A项、温度不变向水中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大，水的离子积常数Kw不变，故A错误；
B项、温度不变向水中加入H2SO4，溶液中c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变，故B错误；
C项、温度不变向水中加入NaCl固体，溶液中c（H+）、c（OH-）不变，水的离子积常数Kw不变，故C错误；
D项、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，故D正确；
故选D。
【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是__________、__________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________。
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；原因是_________。
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸进行实验，实验数据如下表：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 平均温度差（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.1 | 26.3 | 26.2 | 30.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.0 | |
酸碱溶液的密度均近似为1g/mL，中和后溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。则根据表中数据计算中和热△H 为_________________
(6)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
