题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物

分析 A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、水晶是二氧化硅晶体，硅酸是酸不是盐；
C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D、不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物；

解答 解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、SiO2、属于酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，故A错误；
B、水晶是二氧化硅晶体，不是硅酸盐产品，水泥、陶瓷均为硅酸盐产品，硅酸和水晶不是硅酸盐产品，故B错误；
C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，烧碱、冰醋酸水溶液中电离出离子能导电，属于电解质，四氯化碳为非电解质，故C错误；
D、不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，漂白粉、水玻璃、氨水和汽油都是由不同物质组成的均为混合物，故D正确；
故选D．

点评 不同考查了物质组成和分类的分析，主要是物质组成、名称的掌握，注意知识积累，题目较简单．

练习册系列答案
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4．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化；制备三氯化铬的流程如图1所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次的洗涤液呈无色．
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：①赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为95.1%．（结果保留一位小数）
5．在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为（　　）
A．2B．8C．18D．32
2．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个δ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，二硫化碳属于非极性（填极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中c原子代表的是Cr原子．
9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
19．分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（　　）
A．漂白粉、胆矾都是混合物
B．烧碱、纯碱都是离子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
D．水、氨水都是弱电解质
6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4
3．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入200mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的浓度为（　　）
A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1
4．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CaCl2（HCl）试剂：CaCO3，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）Cu（FeO）试剂：HCl，离子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O
（3）KNO3（KCl）①加入过量：AgNO3溶液②再加入过量：K2CO3溶液③过滤④加入适量的：HNO3溶液，蒸发结晶．（填试剂的化学式）

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