题目内容
将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
| A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 |
| B．反应结束得到3.9g的沉淀 |
| C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1 |
B
解析试题分析：0.1molNa2O2溶于水反应生成0.2molNaOH，放出0.05molO2，0.1molAl消耗NaOH0.1mol，放出0.15molH2，通入0.15molHCl ，和NaOH反应消耗0.1mol，剩余0.05mol和0.05molNaAlO2反应生成0.05molAl(OH)3沉淀，A、放出气体共0.2mol，标况下4.48L，错误；B、0.05molAl(OH)3是3.9克，正确；C、溶液中还剩余有0.05molNaAlO2，错误；D、反应结束得到的溶液中c(NaCl)= 
=1.5mol/L，错误。
考点：考查元素化合物的性质、物质的量的计算
练习册系列答案
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11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是
| A．SnO2·4H2O | B．Sn(NO3)4 |
| C．Sn(NO3)2 | D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
| A．1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32- |
| B．1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA |
| C．常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小 |
| D．欲配制0.1mol ?L-1的CuSO4溶液，只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可 |
下列化学用语正确的是 ( )
| A．HCN分子的结构式：H－C≡N |
| B．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
C．F－离子结构示意图： |
D．二氧化碳的电子式： |
设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0 |
| B．常温常压下，16 g CH４中含有的原子总数为5N0 |
| C．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0 |
| D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 |
用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
| A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 |
| B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA |
| C．1mol乙烷分子中共价键总数为7NA |
| D．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A．Be原子的结构示意图： |
B．乙酸的结构简式： |
C．中子数为16的硫原子： |
D．NH4Cl的电子式： |
将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是
| A．b="2" |
| B．反应中转移的电子数一定为2NA |
| C．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
| D．a：b≥1 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nA |
| B．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nA |
| C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA |
| D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA |