题目内容
12.下列说法正确的是( )A. | 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 | |
B. | 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 | |
C. | 共价键都有方向性 | |
D. | 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 |
分析 A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道;
B.3p能级最多排6个电子;
C.共价键形成与电子云重叠方向及数目有关;
D.某正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其原子核外电子数为23+3=26,为Fe元素,原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,据此判断.
解答 解:A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道,故A错误;
B.3p能级最多排6个电子,所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反洪特规则和保利不相容原理,故B错误;
C.共价键形成与电子云重叠方向及数目有关,则共价键一般有方向性和饱和性,但s-s键没有方向性,故C错误;
D.某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其原子核外电子数为23+3=26,为Fe元素,原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,处于周期表中第4周期第Ⅷ族,故D正确.
故选D.
点评 本题考查核外电子排布,比较基础,侧重对基础知识巩固,注意对掌握的全面掌握.
练习册系列答案
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