题目内容
1．在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）| A． | M位于元素周期表的第VA族 | B． | M的氢化物的水溶液呈酸性 | ||
| C． | MO3-中的M元素只能被还原 | D． | M2在常温常压下一定是气体 |
分析 由反应方程式可知，M的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答．
解答 解：A．由反应方程式可知，M的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第ⅦA族，故A错误；
B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；
C．M的最低负价为-1，M最高正价为+7价，MO3-中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为-1，最高正价为+7价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．
练习册系列答案
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11．下列中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | H2O2 | B． | Br2 | C． | KOH | D． | NaCl |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 | |
| B． | 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 | |
| C． | 共价键都有方向性 | |
| D． | 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 |
9．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5mol/L | B． | 1mol/L | C． | 2mol/L | D． | 4mol/L |
16．下列有关化学键的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力 | |
| B． | 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 | |
| C． | 化学反应过程中，反应物分子的化学键断裂消耗能量，生成物分子中化学键形成放出能量 | |
| D． | 氯化钠中存在离子键，所以食盐水是离子化合物 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L CH3COOH中含有的C-H数目为1.5NA | |
| B． | 1.0 L 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数小于0.1NA | |
| C． | 电解AgNO3溶液得到22.4 L O2，理论上需要转移4NA个电子 | |
| D． | 25℃时，2.0 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.02NA |
10．下列有关中和热的说法正确的是（ ）
| A． | 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 | |
| B． | 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 | |
| C． | 表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | |
| D． | 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
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