题目内容
【题目】某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对于该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
【答案】B
【解析】A.蒸馏水的pH=6,说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1,KW=1×10-12>1×10-14,说明温度高于25℃,故A正确;B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(H+)水=c(OH-)==mol/L=1×10-10molL-1,故B错误;C.NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制了水的电离,故C正确;D.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于c(Na+)=c(SO42-),则c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故D正确;故选B。
【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物,主要是NO 和NO2,都以NOx来表示。NOx能破坏臭氧层,产生光化学烟雾,是造成大气污染的主要来源之一。回答下列问题:
(1)已知 1mol 分子分解为单个原子所需要的能量为解离焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解离焓分别为941.7、631.8、493.7(单位kJ/mol),计算反应 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol,试判断NO(g)常温、常压下能否自发分解 ________填能或不能)。
(2)为防止光化学烟雾,除从工厂、汽车的设计进行改进外,也要采用某些化学方法。用焦炭还原NOx 的反应为2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)
Ⅰ.在恒温条件下,2 molNO2(g)和足量 C(s)反应,测得平衡时 NO2(g)和 CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点NO2平衡转化率的关系α(A)____α(B),平衡常数关系K(A)_____K(B)(填>、<或=)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_____MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度)计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.现在向容积均为 2L 的两个密闭容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s),相同温度下测得两容器中n(NO)随时间变化情况如表所示:
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(NO)/mol(A) | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
n(NO)/mol(B) | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
B容器内反应在 100s时达到平衡状态,则0~100s内用 NO 表示的平均反应速率为v(NO)= ____________。
(3)近年来电化学方法在处理氮氧化物方面也起到了一定的作用,如图是一种氨气一二氧化氮燃料电池,常温下可将二氧化氮转化为氮气。
①c口通入的气体为______ ,写出负极反应的方程式 ________。
②若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下),电路中通过的电子数为____。