题目内容
【题目】在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是()
A.防止氯气扩散到空气中造成污染
B.便于控制加入盐酸的量
C.长颈漏斗不便于添加液体
D.尽量避免HCl挥发到空气中
【答案】D
【解析】分液漏斗的作用是防止氯气扩散,防止浓盐酸挥发,可以控制浓盐酸的加入量;长颈漏斗可以添加液体,但不能控制加入量,易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气;故选C。
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识,掌握实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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【题目】下表中的实验操作能达到实验目的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将浓硫酸和碳单质混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
B | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加热,将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 |
C | 先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,加入足量稀盐酸,仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO |
D | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是(写化学式),操作I的名称 .
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+ , HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n (水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 .
③中X试剂为 .
(3)⑤的离子方程式为 .
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< .
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有和 .