题目内容

【题目】200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（ ）
A.1
B.2
C.6.02×1023
D.1.204×1024

【答案】D
【解析】解：200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有碳酸钠的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，含有钠离子物质的量为2mol，数目2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024 ， 故选：D．
依据n=CV计算碳酸钠的物质的量，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，据此解答；

练习册系列答案
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【题目】下列物质属于非电解质的是( )

A.氯气B.醋酸C.氨气D.氯化铵溶液

【题目】亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是

A. H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33

B. H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2

C. H3AsO3溶液的pH约为9.2

D. pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)

【题目】在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒。

（1）在氯水中加入镁条，现象为：________，反应微粒是：________。

（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：________，反应微粒是：________。

（3）将红布条放入氯水中，现象为：________，反应微粒是：________。

（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：________，微粒是：________。

（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：________，微粒是：________。

【题目】已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【题目】关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是

A. c(NH)：③<①

B. 水电离出的c(H＋)：②>①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

A．该晶体属于原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

【题目】下列物质既能由金属和盐酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

【题目】图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。

（1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

②Z烧杯中e为________极。

③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________

②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________

③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________

（3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。

②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。

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