题目内容

17．①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下图所示．

回答下列问题：
（1）①～⑥六种元素中，形成化合物种类最多的元素是③（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最简单气态化合物的稳定性关系为H2O＞NH3（用化学式表示）．
（3）元素②的氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；该化合物的化学键类型为离子键、共价键；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素⑥的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物可以和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为NH4NO3．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Cl．
（1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）元素②的氧化物对应的水化物为NaOH，与氯气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，反应中氯气其氧化剂、还原剂作用，各占$\frac{1}{2}$，结合Cl元素化合价变化计算转移电子物质的量；
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物为NH3，元素④的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Cl．
（1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最大，故答案为：③；②；
（2）非金属性O＞N，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（3）元素②的氧化物对应的水化物为NaOH，含有离子键、共价键与氯气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH物质的量为$\frac{60g}{40g/mol}$=1.5mol，故参加反应氯气物质的量为$\frac{1.5mol}{2}$=0.75mol，反应中氯气其氧化剂、还原剂作用，各占$\frac{1}{2}$，转移电子物质的量为0.75mol×$\frac{1}{2}$×2=0.75mol，
故答案为：NaOH；离子键、共价键；0.75；
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物为NH3，元素④的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，旨在考查学生对基础知识的巩固，注意对元素周期表的整体把握．

练习册系列答案
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已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.77.69.0----
沉淀完全时的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是Fe3+、Al3+；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是Mg2+．
（4）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
8．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）
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D．1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH
5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时升高温度或增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
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12．将27.2 g Cu与Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．
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⑤和    ⑥和⑦CH3CH2NO2和
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选项化学反应能量转化形式
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CmH2O+nCO2 $→_{叶绿体}^{光}$Cn（H2O）m+O2光能转化成化学能
DCaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑热能转化成化学能
A．AB．BC．CD．D

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