题目内容

4．下列有机反应的化学方程式正确的是（　　）
A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
B．苯酚钠溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．合成聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$
D．乙醛与新制银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水溶液加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯；
B．无论二氧化碳是否过量，二氧化碳和苯酚钠溶液反应都生成碳酸氢钠；
C．丙烯发生加聚反应，双键断开，相连形成高分子化合物；
D．含有醛基的物质能和银氨溶液发生银镜反应．

解答 解：A．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O，故A错误；
B．无论二氧化碳是否过量，二氧化碳和苯酚钠溶液反应都生成碳酸氢钠，反应方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，故B错误；
C．丙烯发生加聚反应，双键断开，相连形成高分子化合物，反应方程式为nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$，故C错误；
D．含有醛基的物质能和银氨溶液发生银镜反应，乙醛含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水溶液加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学方程式正误判断，明确物质发生的反应及成键断键方式是解本题关键，有些反应产物与反应条件、反应物浓度及反应物的量有关，易错选项是C．

练习册系列答案
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14．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如甲：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．【已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（4）产品滤出时所得滤液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．
15．由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反应中消耗的锌的质量是9.75g
（2）原稀H2SO4的物质的量浓度是0.75mol•L-1．
12．将27.2 g Cu与Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固体完全溶解产生的NO气体在标准状况下体积为4.48 L．
（1）配平Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：
□Cu2O+□H++□NO3-═□Cu2++□NO↑+□H2O
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为2.8mol/L．
（3）计算原混合物中Cu2O的质量（注意：无计算过程不给分）．
19．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑．
（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+．其配体的空间构型为三角锥形；图1表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为4．
若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为a（a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3），
（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图2示．该化合物的电子式．则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是正方体．
9．下列说法正确的是（　　）
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，属于氮的固定
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
16．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式CH4+2NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．

前1s内的平均反应速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2；
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．
13．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）
A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关
C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件
14．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，．
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2，指出其反应类型为氧化（填“氧化”或“还原”）．
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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