题目内容
【题目】（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e．浓盐酸
（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率
b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。
（3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算：
a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；
b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；
c.平衡时，SO2的转化率为_______；
（4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。
（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。
【答案】 c e b c 0.015mol/(L·min) 1620 90%或0.9 CO(NH2)2+8OH—-6e-=CO32-+N2↑+6H2O 1280mL
【解析】（1）本题考查影响平衡移动的因素，a、加入硝酸银溶液，Ag＋Cl－=AgCl↓，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增加氯气的溶解，故a错误；b、加入CaCO3固体，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，增加氯气的溶解，故b错误；c、加入NaCl晶体，增加Cl－的浓度，平衡向逆反应方向进行，抑制氯气的溶解，故c正确；d、加水稀释，离子浓度降低，平衡向正反应方向进行，增加氯气的溶解，故d错误；e、加入浓盐酸，c(Cl－)增大，平衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解，故e正确；（2）本题考查化学平衡状态的建立，a、反应开始时，因为反应向右进行，因此正反应速率大于逆反应速率，故a说法正确；b、因为同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2，且此反应是可逆反应，因此正逆反应同时进行，开始时向右进行，正反应速率最大，逆反应速率最小，但不等于0，只不过正反应方向速率大于逆反应方向速率，故b说法错误；c、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正逆反应速率相等，化学平衡建立，但正反应速率不等于0，故c说法错误；d、随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当两者相等时，化学平衡建立，故d说法正确；（3）本题考查化学反应速率和化学平衡的计算，a、根据化学反应速率的数学表达式，v(SO3)=(0.8－0.65)/10mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(SO3)=v(SO3)= 0.015 mol/(L·min)；b、达到化学平衡时c(SO2)=(1－0.9)mol·L－1=0.1mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=c2(SO3)//[c2(SO2)×c(O2)]=0.92/(0.12×0.05)=1620；c、SO2的转化率为(1－0.1)/1×100%=90%；（4）本题考查电极反应式的书写，环境是碱性，根据电解示意图，阳极得到N2，因此是CO(NH2)2在阳极上放电，因此电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O；（5）本题考查化学计算，当金属离子全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒有，n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)－n(NO2)=(100×1.4×63%/63)－2688×10－3/22.4mol=1.28mol，因此需要的氢氧化钠的体积为1.28×1000/1mL=1280mL。
