Question

【题目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是()

A．3.8g气体全部是O2

B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C．反应后的固体是混合物

D．生成Na2CO3的质量为15.9g

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：

2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

＝＝＝＝，解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g，由计算结果可知，A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误；故选B。