[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A．标准状况下2.24LCO2通入1molL-1100氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3-B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解:S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A．标准状况下2.24LCO2通入1molL-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：A．标准状况下2.24L CO2是0.1mol，通入1 molL-1100mL氢氧化钠溶液中二者恰好反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2 + OH- ＝HCO3- ，A正确；B．硝酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硝酸铵，B错误；C．Na2S水解分步进行，C错误； D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，D错误，答案选A。

练习册系列答案

（5）农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式；

（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应。

【题目】A、B、C、D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13； ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的结构式为________，画出C元素的原子结构示意图________________；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；

A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5

II.现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：

(l)元素⑤在周期表中韵位置__________________；

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_____________（填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原予均达到8电子稳定结构的化合物是___________（写化学式）；

（4）以下叙述正确的是____________。

A．氢化物的沸点为④<⑦

B．①与②形成的化合物具有两性

C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快

D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

【题目】硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反应
②苯的硝化反应
③油脂的水解反应
④淀粉的水解反应

A. ①④

B. ②④

C. ③④

D. ①③

【题目】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许（填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是（填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

【题目】下列说法正确的是

A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；α(CO)随温度升高而减小，其原因是。

【题目】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是( )

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	乙针筒里的现象
A	HCl	AgNO3溶液	产生白色沉淀
B	NH3	FeCl3溶液	出现红褐色沉淀
C	SO2	BaCl2	产生白色沉淀
D	Cl2	紫色石蕊溶液	先变红后褪色

【题目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是()

A．3.8g气体全部是O2

B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C．反应后的固体是混合物

D．生成Na2CO3的质量为15.9g

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