题目内容

下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水湿润的是(　　)

A．用品红试纸检验SO2

B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

C．用红色石蕊试纸检验氨气

D．用pH试纸测定某溶液的pH

 

　D

【解析】　pH试纸是测量溶液的pH，若预先湿润，则溶液稀释，可能影响溶液的pH大小，D错误。

 

练习册系列答案
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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3＋、Br2

 

②

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

 

A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

 

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

 

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

 

下列操作不能达到目的的是(　　)

选项目的操作

A配制100 mL

1．0 mol·L－1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸馏水中

B除去KNO3

中少量NaCl将混合物制成热的饱和

溶液，冷却结晶，过滤

C在溶液中将MnO4—

完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至紫色消失

D确定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2

溶液，观察是否出现白色浑浊

 

 

某未知溶液中已检验出含大量的Fe2＋、SO42— ，且pH＝1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH4+、② SiO32—、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要检验就可以否定的离子是(　　)

A．①③⑤　　　　B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．③④⑥

 

某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是(　　)

①该有机物的化学式为C2H4O2　②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强　③该有机物能发生酯化反应

A．全部正确　　　　　　B．只有②错误 C．只有③ D．全部错误

 

分子式为C3H5Cl，且含C=C键的同分异构体有?不考虑立体异构?(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

 

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（　　）

A．反应中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

 

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

 

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