题目内容

【题目】如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化学方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的离子方程式是________________________________________________________。

【答案】（1）SiO2 CO CO2 H2SiO3 (2) SiO2 +2CSi+2CO↑(3)SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3+CO32-

【解析】

试题分析：物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸，因此A是二氧化硅。B点燃得到C，则B是CO，C是CO2，D加热生成A，则D是硅酸。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D的化学式分别是SiO2、CO、CO2、H2SiO3。

（2）A→B的化学方程式是SiO2 +2CSi+2CO↑。
（3）C→D的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3+CO32-。

练习册系列答案
相关题目

【题目】工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

开始沉淀pH

(离子初始浓度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(离子浓度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

请回答下列问题：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________。

（2）实验室进行步骤②的操作名称为________，其使用到的玻璃仪器是 。

（3）固体A的化学式为_______，物质C的化学式为_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________（填序号）中分离出去的。

（4）步骤③调节pH的数值范围为_______，步骤④调节pH的数值范围为_____。

【题目】（1）现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH—COOH和油酸（C17H33COOH）

B．乙醇和乙二醇

C．淀粉和纤维素

D．

E．

F．

① 互为同系物的是 。

② 互为同分异构体的是 。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是 。

（2）现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂

① 遇I2变蓝的是 。

② 遇浓HNO3呈黄色的是 。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是 。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是 。

【题目】石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图：

()

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是_________

（2）B的名称是_________，D分子中含有官能团的名称是_________。

（3）写出物质C的结构简式_________。

（4）写出A生成B的化学方程式_________。

写出反应③的化学方程式_________。

（5）满足以下条件D的同分异构体有_________种：

①有相同的官能团；②含有六元环：③六元环上有2个取代基。

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3CH=C HCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；

②NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式_________________ ___________________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。

【题目】【化学—有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是 。

（2）F中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。

（3）写出由A生成B的化学方程式： 。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式 。（不用写条件）

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 （任写一种即可）。

【题目】传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．当电路中电子转移为5×10-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL

D．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

【题目】【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为 。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）该反应中的还原剂是_________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网