题目内容
【题目】工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。
【答案】 SiO2 NaHCO3 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
【解析】
试题（1）氧化铝、氧化铁都与盐酸反应，生成盐和水，而二氧化硅不与盐酸反应，所以滤渣的成分是SiO2；氧化铁和氧化铝溶于盐酸后生成铁离子、铝离子，加入过量的氢氧化钠溶液氯化铁生成氢氧化铁沉淀除去，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳，则二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，所以滤液丙中的溶质是氯化钠和NaHCO3；
（2）反应②是Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式Al3++4OH- ＝AlO2-+2H2O；反应③是偏铝酸根离子与过量的二氧化碳的反应，离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，化学方程式是2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。
(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
