Question

【题目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b mol的烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是( )

A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L

C. (2b－c)/amol/L D. (b－4c)/a mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】有关反应式为NH4＋＋OH－=H2O＋NH3↑、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所以每一份中含有的NH4＋是bmol，SO42－是cmol。因此硫酸铵中的NH4＋是2cmol，则硝酸铵中的NH4＋是（b－2c）mol，所以原溶液中NO3－的物质的的浓度是。答案选A。