题目内容
【题目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b mol的烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是( )
A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L
C. (2b－c)/amol/L D. (b－4c)/a mol/L
【答案】A
【解析】有关反应式为NH4＋＋OH－=H2O＋NH3↑、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所以每一份中含有的NH4＋是bmol，SO42－是cmol。因此硫酸铵中的NH4＋是2cmol，则硝酸铵中的NH4＋是（b－2c）mol，所以原溶液中NO3－的物质的的浓度是
。答案选A。
【题目】某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物． 
（1）Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式 ． Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 ．
（2）Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有． ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中． | 固体完全溶解，得到无色透明溶液 |
步骤二：取试管A，向溶液中加入 ， 振荡，观察溶液颜色变化． | 若； |
步骤三：取试管B，向其中先加入 ， 振荡；再加入 ， 振荡． | 产生 ， |