题目内容
【题目】某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物． 
（1）Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式 ． Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 ．
（2）Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有． ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中． | 固体完全溶解，得到无色透明溶液 |
步骤二：取试管A，向溶液中加入 ， 振荡，观察溶液颜色变化． | 若； |
步骤三：取试管B，向其中先加入 ， 振荡；再加入 ， 振荡． | 产生 ， |
【答案】
（1）用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；分液漏斗；吸收过量（或多余）的SO2 ， 以免污染空气
（2）Na2SO4；几滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液；紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色；C中含有Na2SO3；过量的1mol/L盐酸；适量0.1mol/LBaCl2溶液；无色刺激性气味气体；Na2SO4
【解析】解：Ⅰ．由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条靠近干燥管口a，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，CO2和Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 ， SO2和Na2O2反应与CO2和Na2O2反应相似，有氧气生成，则反应方程式为：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2 ， 所以答案是：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；Ⅱ．实验室制备二氧化硫用浓硫酸和亚硫酸钠反应，所用反应仪器为分液漏斗和锥形瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气，所以答案是：分液漏斗；吸收过量（或多余）的SO2 ， 以免污染空气；Ⅲ．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，S元素的化合价应由+4价升高到+6价，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠，Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 所以答案是：Na2SO4；（2）步骤一、二、取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中，固体完全溶解，得到无色透明溶液，取试管A，加入几滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液，紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色证明含有亚硫酸钠；若没有该现象则只有Na2SO4 ， 步骤三、取试管B，向其中先加入1mol/L盐酸，再加入0.1mol/L氯化钡溶液，生成刺激性气味的气体，出现白色沉淀，Na2SO3和Na2SO4两种都有，
所以答案是：
几滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液 | 紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色，则C中含有 Na2SO3 |
过量的1mol/L盐酸，适量0.1mol/L BaCl2溶液 | 无色刺激性气味气体；Na2SO4 |
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