题目内容

向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化）
A．Na+B．SO32-C．OH-D．SO42-
B
向溶液中加入Na2O2，与水反应生成NaOH，Na+和OH-增加；同时过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸氢钠被氧化成SO42-,则SO32-减少了，SO42-增大，答案选B。
练习册系列答案
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常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是(    )
A．pH＝1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存
C．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- ="=" HSO3-
D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
下列离子组在溶液中能大量共存的是（  ）
A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋
B．K＋、Al3＋、SO42-、MnO4-
C．H＋、NO3-、Fe2＋、Na＋
D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
25℃时，下列说法正确的是（    ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）
C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NO3—
C．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－
B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常数
Ka=1.8×10-5
=4.3×10-7
=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 
A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　。 

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